Дигидроортофосфат аммония — неорганическое соединение, окись соли аммония и ортофосфорной кислоты с формулой NH4H2PO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:
H 3 P O 4 + N H 3 → N H 4 H 2 P O 4 {displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}
ightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4}}}}
Физические свойства
Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.
Хорошо растворим в воде, не растворим в ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
2 N H 4 H 2 P O 4 → 140 o C ( N H 4 ) 2 H 2 P 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4} {xrightarrow {140^{o}C}} (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}} 3 N H 4 H 2 P O 4 → 170 o C ( N H 4 ) 3 H 2 P 3 O 10 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4} {xrightarrow {170^{o}C}} (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3}O_{10}+2H_{2}O}}} N H 4 H 2 P O 4 → 190 o C N H 4 P O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4} {xrightarrow {190^{o}C}} NH_{4}PO_{3}+H_{2}O}}}
N H 4 H 2 P O 4 + 3 N a O H → N a 3 P O 4 + N H 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH {xrightarrow {}} Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O}}}
- Реагирует с раствором аммиака:
N H 4 H 2 P O 4 + N H 3 → ( N H 4 ) 2 H P O 4 {displaystyle {mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3} {xrightarrow {}} (NH_{4})_{2}HPO_{4}}}} N H 4 H 2 P O 4 + 2 N H 3 → ( N H 4 ) 3 P O 4 {displaystyle {mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3} {xrightarrow {}} (NH_{4})_{3}PO_{4}}}}
- Вступает в обменные реакции:
3 N H 4 H 2 P O 4 + 3 A g N O 3 → A g 3 P O 4 ↓ + 3 N H 4 N O 3 + 2 H 3 P O 4 {displaystyle {mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}
ightarrow Ag_{3}PO_{4}!downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}}
Применение
- Основной компонент удобрения аммофос.
- Компонент флюса при пайке цветных металлов.
- Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.
Главная
